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| Rubrik | Einsatz | zurück | ||
| Thema | interessanter Einsatz mit Autogas (LPG) | 41 Beiträge | ||
| Autor | Tim 8L., München / Bayern | 788196 | ||
| Datum | 08.05.2014 21:10 MSG-Nr: [ 788196 ] | 5749 x gelesen | ||
Ich versuche mich mal an der Problematik ohne mir sicher zu sein, dass alle Zahlen und Überlegungen so stimmen. Autogas hat eine Dichte von 0,54 kg/l. Das Tankvolumen beträgt 60 l . 0,54 kg/l x 60 l = 32,4 kg Autogas gibt es in verschiedensten Mischungen aus Propan, Butan. Propen, Buten und ein paar Isomere sind sicher auch drin. Davon ausgehend, dass nur Propan und Butan im Verhältnis 50:50 enthalten sind hat das Gas eine mittlere molare Masse von 51 g/mol. 32400 g : 51 g/mol = 634 mol Ein Mol eines idealen Gases nimmt bei 20°C ein Volumen von 22,4l ein. 22,4 l/mol x 634 mol = 14199 l Soweit zum Gas, das sich im 60 l Tank befindet. Diese 14199 l müssen jetzt ja auch noch im richtigen Mischungsverhältnis mit dem Luftsauerstoff vorhanden sein um eine explosionsfähige Atmosphäre darzustellen. Wind, langsames Ausströmen des Gases über einen langen Zeitraum, eine fehlende Größenangaben des Bereichs der als Raum betrachtet werden soll, in dem die potenzielle Explosion stattfinden könnte... Alles Dinge, die mich an meine Grenzen führen. Falls meine Überlegungen stimmen steht auf alle Fälle jede Menge Gas für eine Explosion zur Verfügung ;) Meine Beiträge geben ausschließlich meine private Meinung wieder. | ||||
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